Roztwory buforowe

Question

Jak rozwiązać zadanie:
Ile gramów chlorku amonu należy wprowadzić do 1dm3 0,1M roztworu amoniaku, aby pH roztworu zmniejszylo się o jednostkę?

Answer 1

Oblicz pH roztworu otrzymanego przez zmieszanie 20cm^3 0,5M roztworu amoniaku, 30cm^3 0,1M roztworu HCl i 50cm^3 wody.


Dane :

Vz = 20 cm3 = 0,02 dm3

Cmol z = 0,5 mol/dm3

Vk = 30 cm3 = 0,03 dm3

Cmol k = 0,1 mol/dm3

VH2O = 50 cm3

Obliczam stężenie molowe HCl po rozcieńczeniu go wodą .

0,1M ---------- Cmol – 0 = Cmol


Cmol

0M ------------- 0,1 – Cmol

V1/V2 = Cmol / 0,1 – Cmol

30/50 = Cmol / 0,1 – Cmol

Cmol = 0,037 mol/dm3 – stężenie HCl po dodaniu wody

Obliczam ilość moli zasady i kwasu

Cmol = n/V

nz = 0,02 dm3 x 0,5 = 0,01 mola

nk = 0,08 dm3 x 0,037 = 0,003 mola

Mamy niecałkowite zobojętnienie zasady , korzystam z zależności :

[OH^-] = Kb x (nz – nk )/ nk

[OH^-] = 1,8 x 10^-5 x 0,01 – 0,003 / 0,003

[OH^-] = 4,2 x 10^-5

pOH = - log4,2 x 10^-5
pOH = 4,38

pH + pOH = 14
pH = 14 – 4,38 = 9,62