Kawałek cynku o masie 5 g wrzucono do 200 cm3 1,5 molowego roztworu kwasu solnego. Który z substratów (metal czy kwas) nie przereagował całkowicie? Odpowiedź uzasadnij odpowiednim obliczeniem.
Proszę o odp
Proszę o odp
person
brightness_auto
1 odpowiedź
Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2
Cm=n/V
n= 1,5 ⋅ 0,2
n= 0,3 mola HCl
65g Zn - 2 mole HCl
Xg Zn - 0,3 mola HCl
X= 9,75g Zn
Wniosek: Zn został użyty w niedomiarze. Przereagował więc całkowicie.
65g Zn - 2 mole HCl
5g Zn - X
X= 0,15 mola HCl
Wniosek: Do reakcji z 5g Zn potrzebne jest 0,15 mola HCl, a skoro użyto 0,3 mola to oznacza że HCl został użyty w nadmiarze.
Pozostanie: 0,3-0,15=0,15 mola HCl
Cm=n/V
n= 1,5 ⋅ 0,2
n= 0,3 mola HCl
65g Zn - 2 mole HCl
Xg Zn - 0,3 mola HCl
X= 9,75g Zn
Wniosek: Zn został użyty w niedomiarze. Przereagował więc całkowicie.
65g Zn - 2 mole HCl
5g Zn - X
X= 0,15 mola HCl
Wniosek: Do reakcji z 5g Zn potrzebne jest 0,15 mola HCl, a skoro użyto 0,3 mola to oznacza że HCl został użyty w nadmiarze.
Pozostanie: 0,3-0,15=0,15 mola HCl