Question

Kawałek żelaza o masie 15 g wrzucono do 400 cm3 1 molowego roztworu kwasu solnego. Który z substratów (metal czy kwas) nie przereagował całkowicie? Odpowiedź uzasadnij odpowiednim obliczeniem.
Jak to rozwiązać? :)

Answer 1

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
56     72
15      X
X=19,3g

Cm=n/v
n=Cm*V
n=1mol/cm³*400cm³
n=400 moli

1 mol HCl - 36g
400 mol - X
X=1440 moli

1 mol HCl - 36g
 X             - 19,3g
X=0,5 mol

Odp. Przegaruje cały metal. W próbówce znajduje się 1440 moli kwasu solnego, a do reakcji potrzeba około 0,5 mola kwasu solnego.