WODORKI-BUDOWA,WŁAŚCIWOŚCI I ZASTOSOWANIE
person
brightness_auto
1 odpowiedź
Są to związki pierwiastków z wodorem, o wzorze ogólnym HnE (np.: HCl, H2S) lub EHn (np.: NH3, NaH).
Otrzymywanie
Większość wodorków można otrzymać przez bezpośrednią reakcję pierwiastków z wodorem,
np. H2 + Cl2 = 2HCl, 3H2 + N2 = 2NH3, Ca + H2 = CaH2.
Właściwości fizyczne
Wodorki metali są ciałami stałymi, a wodorki niemetali - przeważnie gazami.
Właściwości chemiczne
Wodorki cechuje wielka różnorodność właściwości chemicznych. Wodorki metali reagują gwałtownie z wodą tworząc zasady, przy czym wydziela się wodór
(CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2).
Wśród wodorków niemetali można wyróżnić trzy grupy, w zależności od zachowania się względem wody:
Wodorki tlenowców i fluorowców rozpuszczają się w wodzie, roztwory wodne tych wodorków noszą nazwę kwasów beztlenowych, np. wodny roztwór fluorowodoru HF -kwas fluorowodorowy, wodny roztwór chlorowodoru HCl -kwas chlorowodorowy (lub solny).
Amoniak NH3 jest jedynym wodorkiem, który reagując z wodą tworzy związek o charakterze zasadowym wodorotlenek amonowy: NH3 + H2O = NH4OH, którego nie wyodrębniono w stanie wolnym.
Pozostałe wodorki niemetali nie reagują z wodą. Ich niewielka rozpuszczalność w wodzie polega na rozpuszczaniu fizycznym (wymieszaniu).
Otrzymywanie
Większość wodorków można otrzymać przez bezpośrednią reakcję pierwiastków z wodorem,
np. H2 + Cl2 = 2HCl, 3H2 + N2 = 2NH3, Ca + H2 = CaH2.
Właściwości fizyczne
Wodorki metali są ciałami stałymi, a wodorki niemetali - przeważnie gazami.
Właściwości chemiczne
Wodorki cechuje wielka różnorodność właściwości chemicznych. Wodorki metali reagują gwałtownie z wodą tworząc zasady, przy czym wydziela się wodór
(CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2).
Wśród wodorków niemetali można wyróżnić trzy grupy, w zależności od zachowania się względem wody:
Wodorki tlenowców i fluorowców rozpuszczają się w wodzie, roztwory wodne tych wodorków noszą nazwę kwasów beztlenowych, np. wodny roztwór fluorowodoru HF -kwas fluorowodorowy, wodny roztwór chlorowodoru HCl -kwas chlorowodorowy (lub solny).
Amoniak NH3 jest jedynym wodorkiem, który reagując z wodą tworzy związek o charakterze zasadowym wodorotlenek amonowy: NH3 + H2O = NH4OH, którego nie wyodrębniono w stanie wolnym.
Pozostałe wodorki niemetali nie reagują z wodą. Ich niewielka rozpuszczalność w wodzie polega na rozpuszczaniu fizycznym (wymieszaniu).