Oblicz masy produktów, które wydzieliły się na obojętnych katodach z wodnego roztworu AuCl3, jeżeli przez roztwór przepłynął ładunek o natężeniu 5000C w czasie 2s.
person
brightness_auto
1 odpowiedź
[latex] K Au^{+}+e^{-}->Au /*2\\A 2Cl^{-}->Cl_{2}+2e^{-}\\K 2Au^{+}+2e^{-}->2Au\\A 2Cl^{-}->Cl_{2}+2e^{-}\\[/latex]
C=A*s
C=5000A*2s
C=10000C
k=M/n*F=197/1*96500=0,002
m=k*I*t
m=0,002*10000A*2s
m=20g złota
k=M/n*F=35/2*96500=0,0002
m=k*I*t
m=0,0002*10000A*2s
m=4g chloru
Odp. Na katodzie wydzieli się 20 gram złota, a na anodzie 4 gramy chloru.
Oblicz masę tlenu wydzielonego na elektrodzie podczas elektrolizy wodnego roztworu KNO3, prowadzonej prądem A=50 w czasie 1 h
C=A*s
C=5000A*2s
C=10000C
k=M/n*F=197/1*96500=0,002
m=k*I*t
m=0,002*10000A*2s
m=20g złota
k=M/n*F=35/2*96500=0,0002
m=k*I*t
m=0,0002*10000A*2s
m=4g chloru
Odp. Na katodzie wydzieli się 20 gram złota, a na anodzie 4 gramy chloru.
Oblicz masę tlenu wydzielonego na elektrodzie podczas elektrolizy wodnego roztworu KNO3, prowadzonej prądem A=50 w czasie 1 h