Napisz równania cząsteczkowe i jonowe reakcji

Question

Proszę o rozwiązanie zadania. Jak ktoś może to proszę o wyjaśnienie o co w tym chodzi.
Napisz równania cząsteczkowe i jonowe reakcji oraz zapis skrócony i określ rodzaj hydrolizy soli chlorku żelaza II (FeCl2).
Z góry dziękuję.
Pozdrawiam

Answer 1

[latex]FeCl_{2}->2Fe^{2+}+2Cl^{-}[/latex]

Fe- Fe(OH)2 jest słabą zasadą
H- HCl silny kwas
Związek będzie miało odczyn kwaśny. Hydroliza jak zauważyła Anna będzie kationowa.

Zapis cząsteczkowy
[latex]FeCl_{2}+ 2H_{2}O ->2HCl+Fe(OH)_{2}[/latex]↓
Zapis jonowy
[latex]Fe^{2+} + 2Cl^{-} + 2H_{2}O -> Fe(OH)_{2} + 2H^{+} 2Cl^{-}[/latex]
Zapis skrócony
[latex]Fe^{2+} + 2H_{2}O -> Fe(OH)_{2} + 2H^{+}[/latex]

Teraz słowem wyjaśnienia. Na początku musimy napisać dysocjację jonowa soli. Czyli rozpad soli pod wpływem wody na jony. Potem określamy od jakiego wodorotlenku pochodzi metal, a od jakiego kwasu reszta kwasowa soli. Dzięki temu możemy określić odczyn powstałego z wodą związku. Mocny kwas i słaba zasada da nam odczyn kwaśny, słaby kwas mocna zasada daje nam odczyn zasadowy. Słaby kwas i słaba zasada, a także mocny kwas i mocna zasada dają odczyn obojętny. Jony się bilansują. Następnie piszemy reakcje między tą solą a wodą. Wygląda on podobnie jak odwrócona reakcja otrzymywania soli, z wytworzeniem wody (wodorotlenek + kwas -> sól + woda). Reakcja jonowa polega na zapisaniu wszystkich jonów biorących udział w reakcji, pomóc w tym nam może wyżej wykonana reakcja dysocjacji. W zapisie skróconym najnormalniej w świecie skreślamy wszystkie powtarzające się po oby stronach jony, a resztę przepisujemy.
Prościej tego wyjaśnić nie umiem. =)

Answer 2

Hydroliza kationowa

[latex]FeCl_{2} + 2H_{2}O \rightarrow Fe(OH)_{2} + 2HCl[/latex]

[latex]Fe^{2+} + 2Cl^{-} + 2H_{2}O \rightarrow Fe(OH)_{2} + 2H^{+} + 2Cl^{-}[/latex]

[latex]Fe^{2+} + 2H_{2}O \rightarrow Fe(OH)_{2} + 2H^{+}[/latex]